Kimia Dasar : Ikatan Ion dan Senyawa Ionik

Ikatan ion dan senyawa ionik from Ardiyant Item Sekali

• 1. #Ikatan Ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik listrik (gaya Coulomb) antara ion yang berbeda. Ikatan ion juga dikenal sebagai ikatan elektrovalen.
• 2. # Ikatan Ion dapat terjadi jika unsur-unsur yang bereaksi sama-sama memiliki keelektronegatifan yang besar sehingga memungkin terjadinya serah terima elektron.
• 3. * Senyawa ionik ialah senyawa yang terjadi akibat adanya interaksi antara kation dan anion yang membentuk suatu ikatan ionik. *Ikatan ionik adalah transfer elektron dari kation ke anion. * Simple Ionic Compound tersusun atas : -atom-atom gol I A dan II A (untuk Kation) -atom-atom gol VI A dan VII A (untuk Anion)
• 4. *contoh 1: -NaCl Jika di uraikan,senyawa NaCl tersusun atas kation Na+ dan anion Clkarena terjadi ikatan ionik,maka 1 elektron yang dilepas oleh ion Na+,ditangkap oleh ion Cl-, sehingga terjadilah interaksi antara ion Na+ dan ion Cl-,sehingga terbentuklah senyawa NaCl Contoh 2 : -MgF2 Senyawa MgF2 tersusun atas ion Mg2+ dan ion FPada ion-ion tersebut terjadi ikatan ionic,sehingga electron yang dilepaskan oleh ion Mg2+ di tangkap oleh ion F-,karena ion F- hanya membutuhkan 1 elektron agar stabil,sedangkan electron yang dilepas oleh ion Mg2+ berjumlah 2 elektron,maka kita kembali pada materi semester 1 tentang kawin silang muatan,dimana jika Mg2+ + F- ——> MgF2 Maka Muatan ion Mg2+ akan menjadi koefisien ion F-,begitu juga sebaliknya

Read more »

Kimia Dasar : Ketetapan Kesetimbangan & Energi Bebas

Kesetimbangan kima dan energi bebas from Ardiyant Item Sekali

• 1. Tetapan Kesetimbangan Dan Energi Bebas
• 2. Kesetimbangan kimia ( Chemical equlibrium ) berarti keadan zat yang terlibat dalam reaksi kimia baik reaktan maupun protan yang telah bereaksi bila laju reaksi kearah produk akan sama dengan laju reaksi kearah reaktan. PengertianTetapan Kesetimbangan
• 3. Mengapa kesetimbangan kimia menjadi penting dalam reaksi kimia ?  sebagai ukuran untuk menetukan tingkat kemajuan atau keberhasilan reaksi kimia  mengetahui sejauh mana reaksi kimia berlangsung dan produk yang dihasilkan.
• 4. Contoh : kesetimbangan uap air dan larutan air merupakan bentuk kesetimbangan heterogen atau kesetimbangan Fasa, dapat di simbulkan dengan : H2 + O1 → H2O Proses mendidihkan air.
• 5. N2 + 3 HZ → 2 NH3 Dalam system tertutup, dimana tekanan dan suhu dijaga, maka energi bebas Gibbs adalah nol. Dari persamaan kesetimbangan di atas nampak bahwa gas nitrogen bereaksi dengan gas hidrogen membentuk gas amoniak, ditandai dengan arah reaksi ke kanan. Sedangkan reaksi ke arah kiri merupakan reaksi penguraian dari gas amoniak menjadi gas nitrogen dan gas Hidrogen.
• 6. TERIMA KASIH

Read more »

Kimia Dasar : Aplikasi Stoikiometri

• 1. APLIKASI STOKIOMETRI Penyusun : 1. Untung Sujarwo 034 2. Idham Malik 036 3. Muhammad Ardian Setiawan 037
• 2. Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari hubungan kuantitatif dalam suatu reaksi kimia. Kata Stoikiometri berasal dari kata Yunani stoicheion yang berarti unsur dan kata metron yang berarti pengukuran. Stoikiometri berhubungan segala sesuatu aspek kuantitatif, komposisi dan reaksi kimia dengan cara perhitungan kimia untuk menimbang dan menghitung spesi-spesi kimia.
• 3. Mempelajari ilmu kimia tidak dapat dipisahkan dari melakukan percobaan di laboratorium. Adakalanya di laboratorium kita harus mereaksikan sejumlah gram zat A untuk menghasilkan sejumlah gram zat B. Pertanyaan yang sering muncul adalah jika kita memiliki sejumlah gram zat A, berapa gramkah zat B yang akan dihasilkan? Untuk menjawab pertanyaan itu kita memerlukan stoikiometri.
• 4.  Rumus kimia suatu zat menyatakan jenis dan jumlah relatif atom yang terdapat dalam zat tersebut.  Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom dalam molekul itu.  Rumus empiris merupakan rumus perbandingan paling sederhana unsur-unsur dalam rumus.  Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur .  Massa molekul relatif (Mr) adalah bilangan yang menyatakan harga perbandingan massa 1 molekul suatu senyawa. KONSEP DASAR
• 5. Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terdapat dalam persamaan kimia dapat diketahui dari persamaan kimia. Koefisien dalam persamaan kimia memberikan perbandingan mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Contohnya: 2H2 + O2 → 2H2O
• 6. Dari hasil analisis kimia yang dilakukan ditemukan bahwa cuplikan (contoh) senyawa yang bernama Hidrazin terdiri atas 87,42 % massa N dan 12,58 % massa H. Bagaimanakah rumus empiris dan rumus molekulnya?
• 7. Massa atom N adalah 14, dan 1 untuk H. Massa atom masing–masing unsur ini dapat digunakan untuk membuat faktor konversi. Perhitungan molnya adalah sebagai berikut: Hasil perhitungan ini menunjukkan bahwa perbandingan jumlah mol atom N dan jumlah atom H dalam hidrazin 6,24:12,58. perandingan bilangan bulatnya adalah 1:2. dengan demikian rumus empiris hidrazin adalah NH2
• 8.  TERIMA KASIH

Aplikasi stokiometri from Ardiyant Item Sekali

Read more »